高中化学这一门学科使得很多学生都比较头痛，高中化学有许多需要记忆的知识，然而高一化学在整个化学中占有着非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点，接下来掌门学堂小编就带大家一起分享高中化学知识点的总结，以便大家参考。
高中化学知识点大总结
物质的溶解性规律
常见酸、碱、盐的溶解性规律：
酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；
碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。
盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；
氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。
气体的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3
能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、
H2S（1：2.6）、SO2（1：40）
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。
有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。
相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
常见物质的状态：
常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）常温下为液体的单质：Br2、Hg
常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2
常见的气体化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；
白色胶状沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］
以上内容就是掌门学堂小编为大家总结的高中化学知识点，即使高一化学比较难，学生们也要保持良好的学习心态和学习方法去学习，在学习的过程中最好整理成系统的知识框架，以便更好的去记忆这些知识点。
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