一提到化学这就让很多学生头疼，花费了大量的时间来学习，但是仍然在为考试而苦苦挣扎，由于对好多知识点吃不透，因此好多学生都不想再继续学习化学了，掌门学堂小编整理了一些关于化学选修四知识点的总结，一起来随小编看看如何学好化学吧。
化学选修四知识点总结
水电离平衡：
水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;
KW=[H+]·[OH-]=1*10-14
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)
水电离特点：
可逆、吸热、极弱
影响水电离平衡的外界因素：
酸、碱：抑制水的电离
温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)
易水解的盐：促进水的电离
溶液的酸碱性和pH：
pH=-lgc[H+]
pH的测定方法：
酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
变色范围：
甲基橙 3.1~4.4(橙色)
石蕊5.0~8.0(紫色)
酚酞8.2~10.0(浅红色)
pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
注意：
事先不能用水湿润PH试纸;
广泛pH试纸只能读取整数值或范围。
混合液的pH值计算方法公式
强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它)
[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)
强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它)
[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)
(注意 :不能直接计算[H+]混)
强酸与强碱的混合：(先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它)
化学反应速率
化学反应速率的概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
化学反应速率的表示方法
对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为
式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。某段时间间隔，常用单位为s,min,h。υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
化学反应速率的计算规律
同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系
同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
化学反应速率的计算规律
同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
化学反应速率的特点
反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
以上是由掌门学堂小编为大家整理的化学选修四的知识点总结，希望能给学生们带来帮助。如果在学习化学中只注重理论的讲解是无法将化学学好的，所以想要学好化学是需要一定方法的，可以将化学知识与生活结合，或者做一些简单的实验，这样就能让学生们提高对化学的兴趣了。
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