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高中化学这门学科是让很多学生都比较头痛的一门课程,因为高中化学有许多需要记忆的知识,比如化学方程式,化学实验,化学元素等等,以下就是掌门学堂小编为大家整理的高中化学知识点总结,一起来看看吧。
高中化学知识点总结
常见的化学公式:求物质摩尔质量的计算公式。由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量:M=ρ×22.4L/mol。由气体的相对密度求气体的摩尔质量:M(A)=D×M(B)。由单个粒子的质量求摩尔质量:M=NA×ma。混合物的平均摩尔质量:(M1、M2……为各成分的摩尔质量,a1、a2为各成分的物质的量分数,若是气体,也可以是体积分数)。
克拉贝龙方程:PV=nRT、PM=ρRT。溶液稀释定律:溶液稀释过程中,溶质的质量保持不变:m1×w1=m2×w2。溶液稀释过程中,溶质的物质的量保持不变:c1V1=c2V2水的离子积:Kw=c(H+)×c(OH-),常温下等于1×10-14。溶液的PH计算公式:PH=一lgc(H+)(aq)。
化学键和分子结构:正四面体构型的分子一般键角是109°28‘,但是白磷(P4)不是,因为它是空心四面体,键角应为60°。一般的物质中都含化学键,但是稀有气体中却不含任何化学键,只存在范德华力。一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物,但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属,但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。
含有离子键的化合物一定是离子化合物,但含共价键的化合物则不一定是共价化合物,还可以是离子化合物,也可以是非金属单质。活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物。离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键(如NaOH),也可能含有非极性键(如Na2O2);共化合物中不可能含有离子键,一定含有极性键,还可能含有非极性键(如H2O2)。
极性分子一定含有极性键,可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷),也可能只含非极性键(如氧气),也可能两者都有(如乙烯)。含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。单质分子不一定是非极性分子,如O3就是极性分子。
氧化还原反应:难失电子的物质,得电子不一定就容易。比如:稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子,Al能失三个电子,但Na比Al还原性强)。某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被还原。
金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,例如O2与O3的相互转化。一般物质中元素的化合价越高,其氧化性越强,但是有些物质却不一定,如HClO4中氯为+7价,高于HClO中的+1价,但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关,而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高,但其分子结构稳定,所以氧化性较弱。
以上就是掌门学堂小编为大家总结的高中化学的一些知识点,因为化学模块的知识点有些杂乱,因此学生们平时复习的时候要把这些知识整理归纳好,进行有条理的复习,并且这些化学方程式等等知识必须要熟记牢背,这样在考试中才能方便运用。
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