很多同学表示初三化学有很多难以理解的地方，尤其是准备步入到初三下半年的学生。为了避免有结业分数偏科差的现象，所以现在很想了解一下下半年书册的知识点。那么初三化学下册知识点归纳有哪些，下面掌门学堂的小编和大家分享一下。
初三化学下册知识点归纳
纯金属(90多种)；合金(几千种)
金属的物理性质：
常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)。(3)有良好的导热性、导电性、延展性。
金属之最：
铝：地壳中含量最多的金属元素。
钙：人体中含量最多的金属元素。
铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)。
银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)。
铬：硬度最高的金属。
钨：熔点最高的金属。
汞：熔点最低的金属。
锇：密度最大的金属。
锂：密度最小的金属。
金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等；轻金属：如钠、镁、铝等。
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
金属的化学性质
大多数金属可与氧气的反应。
金属+酸→盐+H2↑。
金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)。
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)。
金属资源的保护和利用
铁的冶炼
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
铁的锈蚀。
铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3)。
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)。
防止铁制品生锈的措施：
保持铁制品表面的清洁、干燥。
表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
金属资源的保护和利用：
保护金属资源的途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品。
酸、碱、盐知识点。
常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
以上是掌门学堂小编和大家分享关于初三化学下册知识点归纳的相关内容，可见在初三下半年化学中的这是点内容还是比较多的，所以需要同学在学习期间对于知识点有一个良好的总结。为了出现考取高中的分数没有偏科的现象，建议学生在暑假期间可以提前预习。
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